[题目]已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量.下面两个反应:4P(白.s) + 5O2(g)＝2P2O5(s) △H14P(红.s) + 5O2(g)＝2P2O5(s) △H2则△H1和 △H2的关系是 ( )A. △H1>△H2 B. △H1＝△H2 C. △H1< △H2 D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：

4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1

4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2

则△H1和 △H2的关系是（）

A. △H1>△H2 B. △H1＝△H2 C. △H1< △H2 D. 无法确定

【答案】C

【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，两式相减，即得到4P（白，s）＝4P（红，s），则该反应的反应热△H＝△H1－△H2＝－18.39KJ/mol，所以△H1< △H2，答案选C。

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容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L－1			物质的平衡浓度/mol·L－1
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025