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5.有机物A是构成营养素的基础物质,A的球棍模型如图1所示,图1中“棍”代表单键或双键或三键,不同颜色的球代表不同元素的原子.回答下列问题:

(1)A的分子式是C2H5O2N,官能团的名称是羧基、氨基
(2)下列有关于A的说法中,正确的是ad(选填字母);
a.具有两性b.能发生消去反应c.不能发生酯化反应d.名称为甘氨酸
(3)有机物A和(写结构简式)可以合成二肽(如图2)

分析 有机物A是构成营养素的基础物质,属于有机物,蓝色球连接4个原子,为C原子,白色球连接1个原子,为H原子,蓝色球连接3个原子,为N原子,红色球连接2个原子,为O原子,可知A的结构简式为NH2CH2COOH,含有氨基、羧基,具有两性,可以发生酯化反应,不能发生消去反应,氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H,脱去水形成肽键.

解答 解:(1)有机物A是构成营养素的基础物质,属于有机物,蓝色球连接4个原子,为C原子,白色球连接1个原子,为H原子,蓝色球连接3个原子,为N原子,红色球连接2个原子,为O原子,可知A的结构简式为NH2CH2COOH,分子式为:C2H5O2N,官能团为:羧基、氨基,故答案为:C2H5O2N;羧基、氨基;
(2)A名称为甘氨酸,含有氨基、羧基,具有两性,可以发生酯化反应,不能发生消去反应,故答案为:ad;
(3)氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H,脱去水形成肽键,由二肽的结构,是由A与形成的二肽,
故答案为:

点评 本题考查有机物的结构与性质,注意根据原子连接其它原子数目判断有机物的结构,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A、B、C、D、E五种元素,①它们的质子数依次递增,但都小于18,A元原子核外只有1个电子,B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2,B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍.②1molD元素的单质与足量的盐酸反应有1mol氢气生成,在D和C元素组成的化合物中,D的质量分数为60%.③E的单质为黄绿色气体,其氢化物极易溶于水.
(1)画出D原子的结构示意图;画出BC2的电子式,结构式O=C=O,其晶体类型为分子晶体
(2)写出②中反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2
(3)实验室制备E的单质的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,将E的单质溶于A2C中呈黄绿色,向其中滴入石蕊试液,现象是溶液先变红后褪色 
(4)由D和E形成的化合物.它是由离子键形成的物质,该物质的电子表为,其晶体类型为离子晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.在273K(即0℃)时,向如图所示的真空密闭容器A中充入0.5g H2时,测得容器内的压强为1.01×105Pa.由此可以判断A容器的体积约为5.6L.若向A中充入的是O2,压强也是1.01×105pa,则充入的O2质量是8g,若向A容器中充入的是C0气体,使容器内压强达到3.03×105Pa.则充入C0气体的质量是21g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝.查阅到以下资料:无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾.用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等.他们设计了以下装置(图1),请结合题意回答问题:

(1)A装置中发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体.
(3)请给标记为F的实线方框选择合适的装置(图2)III.
(4)AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾(结合离子方程式说明).
(5)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案.方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样,平行做了4次滴定.实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1,以下是实验记录与数据处理.
1234
V( 样品 )20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(初读数)0.000.500.701.00
V(NaOH)(终读数)22.6022.2522.0523.00
①经计算,该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2200mol•L-1
②在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是df(填写序号).
a.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定结束气泡消失
b.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动.有少量液体溅出
e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
(6)工业上常见的制备方法有四种:
a.由金属铝和氯气制取:2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b.由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取:2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2
c.用碳氯化法制取:Al2O3+3C+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d.用氧化铝和四氯化碳反应制取:Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑(光气,一种无色剧毒气体)
则有关以上四种方法的叙述正确的是CD
A.在四个反应中AlCl3均为氧化产物
B.反应b可以改写成离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2
C.反应c中每产生2mol AlCl3时转移电子数为6NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
D.反应c、d容易造成大气污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  )
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.阴极区的电极反应为:2H++2e=H2
D.该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.天然维生素P(结构如图,分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述正确的是(  )
A.可与溴水反应,且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2
B.可与NaOH溶液反应,1 mol该物质可与5 mol  NaOH反应
C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成,耗H2最大量为6 mol
D.维生素P能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(  )
A.15种B.28种C.32种D.40种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某小组在某温度下测定溶液的pH时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,c(H+)•c(OH-)=10-12(mol•L-12,则该小组在该温度下测得0.1mol•L的NaOH溶液pH值应为(  )
A.13B.13C.11D.10

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为200ml稀盐酸(足量)中.小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图2所示.

(1)在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB,原因是反应放热,使温度升高,反应速率加快.
(2)请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min).(溶液体积变化可忽略)
(3)图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响,下列说法正确的是:A
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变      B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率                        D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
由(3)可表明是否形成原电池这一因素对反应速率也有影响.

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