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    某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％．它们燃烧的热化学方程式分别为：

    ；

    ；

    有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056kg．试计算该燃料的利用率．已知水的比热为，铝的比热为．

    答案：50％
    提示：

    由热化学方程式可知，1 mol燃烧放热2200 kJ，1 mol ．燃烧放热2900 kJ，1.0 kg液化石油气完全燃烧放热为：

    将水烧开所需热量为：

    所以，燃料的利用率为


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：

    C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol

    C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol

    有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

     

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    某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为  

    C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=–2200KJ·mol-1

    2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g) +10H2O(g) △H=–5800KJ·mol-1

    有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃)]

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为
    C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2200KJ·mol-1
    2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=-5800KJ·mol-1
    有一质量为0．8Kg、容积为4．0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0．056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4．2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0．88KJ/(Kg·℃) ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为  

     C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=2200KJ?mol-1

    2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)  △H=5800KJ?mol-1

    有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg?℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg?℃) ]

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