Question

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ② Cl2 1

【解析】

（1）根据化学方程式书写相应的离子方程式；

（2）根据反应中氯元素化合价升高以及有氯化锰生成分析浓盐酸的作用；

（3）还原剂中失去电子的元素形成的物质是氧化产物，根据氯元素的化合价变化计算转移电子的物质的量；

（4）根据氯元素和锰元素的化合价变化结合电子得失守恒解答。

（1）反应中的盐和酸均易溶，拆成离子，单质和水不能拆，因此反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的离子方程式为2MnO4—＋16H＋＋10Cl—＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；

（2）反应中氯元素化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性，另外还有氯化锰生成，则浓盐酸还体现酸性，答案选②；

（3）此反应中盐酸被氧化生成氯气，氧化产物是Cl2；反应中氯元素化合价从-1价变为0价，失去1个电子，则产生0.5 mol Cl2转移的电子的物质的量为0.5mol×2＝1mol；

（4）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，氯元素化合价从-1价变为0价，失去1个电子，则用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为：。