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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是______.
(2)①配平下列离子方程式:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______.
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S  D.O2

解:(1)由题意知,反应物有氢离子、碘离子、碘酸根离子,生成物有碘单质,再根据原子守恒判断生成物还有水,再根据得失电子数相等配平方程式.
故答案为:5 I-+IO3-+6H+=3 I2 +3H2O
(2)①元素的化合价变化分别是:Fe元素由Fe(OH)3中+3价变成-FeO4n中+(8-n)价,失去电子数为(5-n)个;
Cl元素由ClO-中的+1价变成Cl-中的-1价,得电子数为2个;根据氧化还原反应中得失电子守恒,其最小公倍数为
2(5-n),所以其计量数分别是2; (5-n); 2n;2;( 5-n );(n+3)
故答案为:2; (5-n); 2n;2;( 5-n );(n+3)
②2 Fe(OH)3 +(5-n)ClO-+2n OH-=2 FeO4n-+(5-n) Cl-+(3+n) H2O 转移电子数
2 2(5-n)
0.03mol 0.09mol
所以n=2
FeO4n-中Fe的化合价为8-2=+6,
故答案为:2;+6
③FeO4n-中Fe的化合价为+6价,为高价态,具有强氧化性,能和强还原性的物质反应.SO2和H2SD3具有还原性,故选BC
分析:(1)根据题意判断反应物、生成物,再根据得失电子守恒配平方程式.
(2)①根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式.
②根据物质的量之比等于其计量数之比判断;
点评:氧化还原反应方程式配平:1、配平原则:在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等.
2、配平方法:一标、二找、三定、四平、五查
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是


  1. A.
    实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O
  2. B.
    稀盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-═H2O
  3. C.
    硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4
  4. D.
    铁与稀硫酸溶液反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是


  1. A.
    用KIO3 氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
  2. B.
    向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-数学公式NH3↑+H2O
  3. C.
    将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
  4. D.
    用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L,则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是


  1. A.
    K+、Na+、HCO3-、Cl-
  2. B.
    Na+、K+、NO3-、Cl-
  3. C.
    K+、Na+、S2-、NO3-
  4. D.
    Mg2+、Na+、SO32-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.
I、甲同学向1mol?L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.根据你的理论和实践试回答下列问题:
(1)其中操作最可能成功的同学是______;他的操作中涉及到的化学反应方程式为______.
(2)设计最简单的办法确证有Fe(OH)3胶体生成,其操作及现象是:______则一定有Fe(OH)3胶体生成.
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明______.
②向其中加入硫酸铝,可观察到的现象是______.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,正确的是


  1. A.
    除去FeCl2溶液中少量的FeBr2,加入适量氯水
  2. B.
    将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
  3. C.
    将Cl2通入淀粉KI溶液,溶液变蓝
  4. D.
    在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图所示),2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验.下列说法正确的是


  1. A.
    袋内液体加入硝酸银溶液后无变化
  2. B.
    烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
  3. C.
    袋内液体加入碘水后不变蓝
  4. D.
    烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”:一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如:2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是:
氧化反应式是:Cu-2e-→Cu2+;还原反应式是:2Fe3++2e-→2Fe2+
(1)完成并配平下列化学方程式:
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2(SO43+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反应中还原剂是______,每生成1mol Cr3+转移电子______个.
②请将上述反应拆写成两个半反应式:(用离子表示)
氧化反应式是:______;还原反应式是:______
(2)已知某个反应的半反应式:CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为______.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

当光通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是


  1. A.
    氢氧化钠溶液
  2. B.
    氢氧化铁胶体
  3. C.
    盐酸
  4. D.
    酒精

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