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    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
    A.CaCl2
    B.KOH
    C.H2O
    D.N2

    【答案】B
    【解析】解：A．只含离子键，故A不选；
    B．含离子键和O﹣H共价键，故B选；
    C．只含O﹣H共价键，故C不选；
    D．只含N≡N共价键，故D不选；
    故选B．
    一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对教材中有关数据的叙述不正确的是　　

    A. 利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性

    B. 通过比较溶度积常数与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解

    C. 利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

    D. 根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是

    A. 原子半径大小：W<Y<X＜Z

    B. W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性

    C. W、X、Y与Z均能形成离子化合物

    D. Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
    A.Na
    B.P
    C.Cl
    D.F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体中的催化剂是 （ ）

    A. 糖类 B. 脂肪 C. 核酸 D. 酶蛋白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

    A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

    B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C

    C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA

    B. 1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NA

    C. 常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA

    D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。

    (1)已知：

    反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

    反应 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

    ①△H3=__________。

    ②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(写出两条)。

    ③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中曲线a表示__________ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

    (2)在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。

    ①反应速率：P点______ Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

    ②气体总压：P点__Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

    ③P点对应温度下，H2的平衡转化率为__________，平衡常数K=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列 11 种物质：

    ①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

    ⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

    其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。

    （2）有关胶体的实验中：

    ①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________

    ②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。

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