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    1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
    （1）下列关于实验的叙述中正确的有AEF．
    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
    C．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
    D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯
    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
    （2）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．加热；e．分液．
    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒a．
    ②除去CaO中混有的CaCO3d．
    ③分离酒精和水的混合物c．
    ④分离水和CCl4的混合物e．
    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物b．

    分析 （1）A．酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；
    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；
    C．用托盘天平称量物质质量时，遵循左物右码；
    D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯，否则易发生爆炸；
    F．分液漏斗有活塞和塞子，使用前要检查其是否漏水；
    （2）①悬浮的CaCO3颗粒不溶于水；
    ②碳酸钙高温分解生成CaO；
    ③酒精和水的混合物互溶，沸点不同；
    ④水和CCl4的混合物，分层；
    ⑤NaCl和KNO3的溶解度受温度的影响不同．

    解答 解：（1）A．酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；
    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；
    C．用托盘天平称量物质质量时，遵循左物右码，则物品应置于左盘，故C错误；
    D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯，否则易发生爆炸，操作合理，故E正确；
    F．分液漏斗有活塞和塞子，使用前要检查其是否漏水，操作合理，故F正确；
    故答案为：AEF；
    （2）①悬浮的CaCO3颗粒不溶于水，应选过滤法分离，故答案为：a；
    ②碳酸钙高温分解生成CaO，则利用加热法分离，故答案为：d；
    ③酒精和水的混合物互溶，沸点不同，应利用蒸馏法分离，故答案为：c；
    ④水和CCl4的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：e；
    ⑤NaCl和KNO3的溶解度受温度的影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：b．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学实验操作、实验安全、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等多种配合物．
    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    （2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2、sp3；
    （3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    12．25℃时，pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=10：1．

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    9．如图1所示是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol•L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
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    C．定容时仰视刻度线
    D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
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