下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)C．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)= c( Cl-)D．向� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)="c(" Cl^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析试题分析：由已知条件可知，c(HCl)＜c(NH₃?H₂O)，则氨水过量，混合后溶液呈弱碱性，则c(OH^－)＞c(H^＋)，由电荷守恒原理可知c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，故A项错误；符合物料守恒原理，故B项正确；NH₄Cl= NH₄⁺+ Cl^－，弱碱阳离子部分水解，则c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)，故C项错误；违反电荷守恒原理，应为c(CH₃COO^－)＞ c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，故D项错误。
考点：本题考查电解质溶液中粒子浓度大小比较。

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在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^—)	B．c(CH₃COO^—)/c(OH^—)
C．c(H⁺)/c(CH₃COOH)	D．c(H⁺)/ c(OH^—)

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用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH₄^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(H)＞c(OH)

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常温下amo1／L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．c（OH^一）>c（H⁺）时，a=b	B．c（K⁺）>c（CH₃COO^—）时，a>b
C．c（OH^一）=c（H⁺）时，a>b	D．c（K⁺）<c（CH₃COO^—）时，a<b

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等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（）

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄NO₃

D．NH₄HSO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A．