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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)

    A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

    C．XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)

    D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强


    解析　由于X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，再由X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等及X、Z的相对位置可确定X为C，Z为S，W为Cl；再根据X、Y、Z原子序数之和是W的2倍可确定Y是Mg。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知A项正确；硫离子和氯离子的电子层结构相同，均为18电子，而镁离子为10电子，B项错误；CCl4中含有的是共价键，MgCl2中含有的是离子键，C项错误；HCl的热稳定性大于H2S，D项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

    A．mol·L－1                       B．mol·L－1

    C．mol·L－1                    D．mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

    　

    A．

    将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    　

    B．

    用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    　

    C．

    过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

    　

    D．

    检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)

    ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液

    ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③　　　　　　  B．④②①②③

    C．①②③②④ D．④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

    A．分子式为C3H6N3O3

    B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物

    D．生成该物质的上述反应为中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式____________________________________________________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。

    (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为________；b的化学式为________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

    (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

    (1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______________________________，烧瓶中的实验现象为________。

    (2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________。

    (3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。

    ①则证明SO2有氧化性的实验现象是______________________，反应方程式为______________________________。

    ②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为________，其实验现象为________，反应原理为____________________(用离子方程式表示)。   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确

    定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是        (　　)

    A．体系的压强不再发生变化

    B．v正(CO)＝v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)

    ＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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