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    下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（　　）
     金属冶炼原理
    AFeFe2O3+3CO═2Fe+3 CO2
    BHg2HgO═2Hg+O2↑
    CMg2MgO（熔融）═2Mg+O2↑
    DNa2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑
    A、AB、BC、CD、D
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：金属概论与碱元素
    分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：
    热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑，
    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+CO2↑，
    电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑．
    解答： 解：A．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
    B．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑，故B正确；
    C．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；
    D．Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B、实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C、鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
    D、通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质能完成的实验是（　　）
    A、大理石能否溶于酸
    B、鉴别食盐和苏打
    C、检验溶液中是否含碘离子
    D、白酒中是否含乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）元素③基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）②与⑦形成的化合物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是
     
    填元素符号）
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因
     
    ．
    （5）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构如图所示．下列说法正确的是
     

    a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    b．胆矾CuSO4?5H2O中，存在配位键、共价键和离子键
    c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：在NF3分子中，
     
    ．（已知电负性：F＞N＞H）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
    A、KOH  Na2SO4  AlCl3
    B、NaCl  Ba（OH）2  H2SO4
    C、HCl  NaAlO2  NaHSO4
    D、Ca（OH）2  Na2CO3  BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸
     
     mL．
    （2）配制过程中不需要下列仪器中的
     
    （填选项的标号）．
    A．托盘天平  B．烧杯  C．量筒  D．烧瓶 E．玻璃棒  F．胶头滴管  G．250 mL容量瓶
    （3）下列实验操作中，按先后顺序排列为
     
    ．
    A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
    B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
    D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水．          
    E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
    F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处．
    G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．              
    H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
    用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
     
    ，定容时，仰视观察容量瓶刻度线
     
    ，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、SO2 （g）+H2O （g）═H2SO3 （l），该过程熵值增大．
    B、SO2 （g）═S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行
    C、SO2 （g）+2H2S（g）═3S（s）+H2O（l），低温能自发进行
    D、某温度下SO2 （g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g），K=
    c(SO2)?c
    1
    2
    (O2)
    c(SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，他们之间的变化用下图表示，则下列说法不一定正确的是 （　　）
    A、|△H1 |＞|△H2|
    B、|△H1 |＜|△H3|
    C、△H1 +△H2+△H3=0
    D、甲→丙的△H=△H1 +△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，E为含Z的最高价氧化物的水化物，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ．Y的原子结构示意图
     
    ；X在周期表的位置
     
    ．
    （2）A和E反应生成G，C与G中都含有
     
    （填化学键的类型）．                       
    （3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为
     
    mol．
    （4）科学家发明了使ZX 3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：
     
    ．

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