【题目】I. 如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置_______(填代表装置图的字母,下同);从碘水中分离出I2,选择装置_________,该分离方法的名称为____________,该操作中,不能选用的试剂是__________
A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油
若选择密度小于水的试剂从碘水中提取碘时,充分振荡,静置后,下层液体的颜色为____。
(2)装置A中①的名称是____________,冷凝水由_____(填“a”或“b”)口通入.温度计水银球的位置在_____________________________
II. 实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液450mL,根据配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g.若容量瓶中有少许蒸馏水,则所配的溶液浓度______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】 D B 萃取(或萃取分液) B 无色 冷凝管(或直形冷凝管) b 蒸馏烧瓶支管口 A C 烧杯 玻璃棒 B C E 2.0 无影响
【解析】I.(1)氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应用蒸发的方法,所用装置为D;碘在有机溶剂中的溶解度较大,可用萃取分液的方法分离,选择装置B;酒精与水混溶,不能用作萃取剂,故选B;若选择密度小于水的试剂从碘水中提取碘时,充分振荡,静置后,下层液体为无色的水层,故答案为:D;B;萃取分液;B;无色;
(2)装置A中①的名称是冷凝管,冷凝时,冷水从b进,a出,温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处,故答案为:冷凝管;b;蒸馏烧瓶的支管口处;
II. (1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,要配制450ml溶液应选择500ml容量瓶;还缺少的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯;故答案为:AC;玻璃棒、烧杯;
(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能储存溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,故选BCE;
(3)配制0.1molL-1NaOH溶液450mL,应选500mL容量瓶,即实际配制500mL溶液,需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;若容量瓶中有少许蒸馏水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,对所配的溶液的物质的量浓度没有影响,故答案为:2.0;无影响。
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【题目】现有A、B、C、D四种物质,A、B为无色气体,C、D为黑色粉末,B跟D在一定条件下能生成A,A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E,其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。
(1)根据上述现象,写出下列物质的化学式。
A______________B______________C______________D______________
(2)写出实现下列变化的化学方程式
B + D→A_____________________________________________________
A+ C→E + B_________________________________________________
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【题目】(1)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反应①的ΔH1为________kJ·mol1。
(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是_____________,每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。
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【题目】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是( )
A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B. 该反应在任何条件下都能自发进行
C. 再加入一定量氨基甲酸铵,可加快反应速率
D. 保持温度不变,压缩体积,达到新的平衡时,NH3的浓度不变
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【题目】下列关于“硅胶”的叙述不正确的是( )
A.硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B.硅胶呈多孔状,吸水性强
C.硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D.硅胶的主要化学成分是硅酸
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【题目】A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:
实验表明:
①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气 ;
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1 :1 :1 ;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ;
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________;由A生成B的反应类型是__________反应。
(2)D的结构简式为_____________________。
(3)由E生成F的化学方程式为_________________________。
E中的官能团有_____________(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 ____________________(任写两个,不考虑立体结构)。
(4)G的结构简式为__________________________。
(5)由I生成J的化学方程式________________________________。
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【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是( )
A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3+ m g,溶液中c(SO42—) 是 mol·L-1
B. 将100 mL 1.5 mol·L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1
C. 实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,应选取500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D. 标准状况下,a L NH3溶于1000 g水中,得到的溶液密度为b g·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
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【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.
(1)A是______B是_______
(2)操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。
Ⅱ.松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)___________________、_____________________。
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质为________和_______,可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计下表的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca(OH)2 |
若无白色沉淀 | 滤液中无Ca(OH)2 | |
②取少量滤液,________ | 若出现________ | 滤液中含Na2CO3 |
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