下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时.A能从水中置换出氢.而B不能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

【解析】

试题分析：A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。错误。B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。错误。C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。错误。D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。正确。

考点：考查金属活动性强弱的比较的知识。

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①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；

②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。

（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

③写出烧杯中发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

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（1）写出G基态原子的价电子排布式。

（2） B和C比较，第一电离能较大的是（填元素符号），其原因为。

（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同（相同、不相同）。

（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是（填化学式），

（5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为。

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