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下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

 

D

【解析】

试题分析:A.比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。错误。B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。错误。C.比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。错误。D.金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。活动性强的能够把水中是氢置换出来,活动性弱的不能把水中的氢置换出来。正确。

考点:考查金属活动性强弱的比较的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

①甲同学设计实验的目的是________________________________________________;

②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母);

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。

(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式:A、________; B、________;C、________。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:

___________________________________________________________。

③写出烧杯中发生反应的化学方程式:

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素;F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题:

(1)写出G基态原子的价电子排布式 。

(2) B和C比较,第一电离能较大的是 (填元素符号),其原因为 。

(3)甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同 (相同、不相同)。

(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃。丙和丁比较,熔点较高的是 (填化学式),

(5)配合物戊由G3+与甲、元素F构成,已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,则戊的化学式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是

A.MgO和BaO2 B.SO2和SiO2 C.KOH和NH4Cl D.CCl4和KCl

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内消耗n mol SO2的同时,生成n mol SO2

②单位时间内消耗2n mol SO2的同时,生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

A.①②B.①②④C.①③④D.②③④

 

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共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力,含有以上两种作用力的晶体是

A. Ne B.CH4 C.NaCl D.金刚石

 

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(10分)某研究性学习小组,为了探究电极与原电池的电解质之间关系,设计了下列实验方案:用铝片、铜片、镁片作电极,分别与下列溶液构成原电池,并接电流表。

(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”)。

(2)若用浓硝酸作电解质溶液,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”),铝做 (填“正”或“负”),正极上电极反应式为:

(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液,电极为镁片和铝片,则正极发生的电极反应为 。

通过上述实验探究,你受到的启示是

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学(解析版) 题型:选择题

已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是

A.充电时作阳极,放电时作负极 B.充电时作阳极,放电时作正极

C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极

 

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R <T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

 

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