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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.
元素 信息
B 其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性
D 其简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E 元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F 两种元素的原子最外层共有13个电子
则:
(1)B的原子结构示意图为

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
H2O
H2O
(写化学式).
(3)C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
,它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
;请写出该化合物对应水化物电离的方程式
Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O
Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O

(4)F的单质在反应中常作
氧化
氧化
剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
分析:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,B单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性,则X是NH3,A的原子序数小于B,所以A是H元素,B是N元素;
D简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的,电子层数相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,且D能形成阳离子,则D是Al元素;
E元素的原子最外层比次外层少2个电子,E的原子序数大于D,且为短周期主族元素,则E为S,F为Cl;
C、F原子最外层电子数共13个,F最外层含有7个电子,则C最外层含有6个电子,为第VIA族短周期元素,则C为O元素,结合元素、物质的结构和性质解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,B单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性,则X是NH3,A的原子序数小于B,所以A是H元素,B是N元素;
D简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的,电子层数相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,且D能形成阳离子,则D是Al元素;
E元素的原子最外层比次外层少2个电子,E的原子序数大于D,且为短周期主族元素,则E为S,F为Cl;
C、F原子最外层电子数共13个,F最外层含有7个电子,则C最外层含有6个电子,为第VIA族短周期元素,则C为O元素,
(1)通过以上分析知,B是N元素,N原子核外有2个电子层,最外层有5个电子,所以其原子结构示意图为:,故答案为:
(2)B是N元素,C是O元素,E是S元素,同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族,元素的非金属性随着原子序数的增大而减小,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,这三种元素中,非金属性最强的元素是O元素,则氢化物最稳定的是H2O,
故答案为:H2O;
(3)C是O元素,E是Al元素,所以C和D形成的化合物是Al2O3,氧化铝既能和强酸、强碱反应生成盐和水,所以氧化铝是两性氧化物,氧化铝对应的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝能电离出偏铝酸根离子和氢离子,电离方程式为:Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O,
故答案为:Al2O3;两性氧化物;Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O;
(4)F是Cl元素,氯气在化学反应中常常容易得电子而作氧化剂,在水溶液里,二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,离子反应方程式为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
故答案为:氧化;Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
点评:本题考查了元素位置、结构和性质的关系及应用,根据原子或离子结构来推断元素,结合元素周期律、物质的性质分析解答,注意二氧化硫和氯气在水溶液能发生氧化还原反应,二氧化硫和氯水都具有漂白性,但二者的混合溶液没有漂白性,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属.
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种.
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
 

(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是
 
.向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体.请书写此反应的化学方程式
 

(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.G原子的价电子排布式为
 
.在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体.在四种基本晶体类型中,此晶体属于
 
晶体.
(5)F晶体的堆积方式是
 
(填堆积名称),其配位数为
 
. 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,各元素对应的单质均为固体.A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子.B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)
 
.A、C两元素对应的气态氢化物沸点
 
 
.(用化学式表示)
(2)E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
 
,A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
 
,D元素的最高价含氧酸根离子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化.
(3)右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”,FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
 
,FeE2物质中含有的化学键类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素,已知:其中只有一种是金属素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的2倍;C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16.
(1)E元素的名称:
 
;D的原子结构示意图:
 

(2)化合物乙中含有的化学键:
 

(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是
 
(填化学式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:
 

(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,前五种元素为短周期元素,F元素为第四周期元素,且D、F为常见金属元素.A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):
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其中,均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;无论是含有D元素还是含有F元素,相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应.请回答下列问题:
(1)写出化合物甲的电子式:
 

(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
 
;写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 

(3)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐.请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
 
.化合物己是制备复盐戊的必须物质之一,工业上常用氧气、水和FE2来制取,并得到E的高价态化合物,请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分,大部分是在发酵过程中产生的,是啤酒内源抗氧化物的一种,它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系.图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况,请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
 

(5)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,式量均为34.其中庚的熔沸点高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为前20号元素,原子序数依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水.A、B、E的单质均能和水剧烈反应,E+与D的阴离子具有相同的电子层结构.
(1)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
 
(用元素符号表示).
(2)A和D的氢化物中
 
(用化学式表示)的沸点较高,原因是
 

(3)写出E单质与水反应的离子方程式
 

(4)B和D形成的晶体中,每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
 
个.

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