Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D	其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

则：
（1）B的原子结构示意图为

．
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是

H₂O

（写化学式）．
（3）C与D形成的化合物的化学式是

Al₂O₃

，它的性质决定了它在物质的分类中应属于

两性氧化物

；请写出该化合物对应水化物电离的方程式

Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O

．
（4）F的单质在反应中常作

氧化

剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄ ^2-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，B单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性，则X是NH₃，A的原子序数小于B，所以A是H元素，B是N元素；
D简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的，电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，且D能形成阳离子，则D是Al元素；
E元素的原子最外层比次外层少2个电子，E的原子序数大于D，且为短周期主族元素，则E为S，F为Cl；
C、F原子最外层电子数共13个，F最外层含有7个电子，则C最外层含有6个电子，为第VIA族短周期元素，则C为O元素，结合元素、物质的结构和性质解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，B单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性，则X是NH₃，A的原子序数小于B，所以A是H元素，B是N元素；
D简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的，电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，且D能形成阳离子，则D是Al元素；
E元素的原子最外层比次外层少2个电子，E的原子序数大于D，且为短周期主族元素，则E为S，F为Cl；
C、F原子最外层电子数共13个，F最外层含有7个电子，则C最外层含有6个电子，为第VIA族短周期元素，则C为O元素，
（1）通过以上分析知，B是N元素，N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，所以其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）B是N元素，C是O元素，E是S元素，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这三种元素中，非金属性最强的元素是O元素，则氢化物最稳定的是H₂O，
故答案为：H₂O；
（3）C是O元素，E是Al元素，所以C和D形成的化合物是Al₂O₃，氧化铝既能和强酸、强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，氧化铝对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能电离出偏铝酸根离子和氢离子，电离方程式为：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，
故答案为：Al₂O₃；两性氧化物；Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O；
（4）F是Cl元素，氯气在化学反应中常常容易得电子而作氧化剂，在水溶液里，二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄ ^2-，
故答案为：氧化；Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄ ^2-．

点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系及应用，根据原子或离子结构来推断元素，结合元素周期律、物质的性质分析解答，注意二氧化硫和氯气在水溶液能发生氧化还原反应，二氧化硫和氯水都具有漂白性，但二者的混合溶液没有漂白性，为易错点．