练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，属于混合物的是( )
    A.氖气
    B.盐酸
    C.液氨
    D.碳酸钠

    【答案】B
    【解析】解：盐酸是氯化氢的水溶液，故选项B正确。

    所以答案是：B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ）
    A.Fe3+、Al3+
    B.Fe3+
    C.Fe2+、NH4+
    D.Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下面10种元素，完成以下各小题。

    （1）金属性最强的元素是________（填名称）；化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。

    （2）S 原子结构示意图为___________；

    （3）除Ne以外的其余九种元素的原子中，原子半径最小的是___________（填元素符号）；

    （4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

    （5）氮元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型为_______________；氮元素的氢化物与氯元素的氢化物能生成盐W，W的电子式为____________________。

    （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），呈两性的是_________（填化学式）；两者反应的化学方程式__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的基态原子中最难失去电子的是（ ）

    A. F B. O C. Ne D. He

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（ ）

    A. 面心立方最密堆积 B. 体心立方最密堆积 C. 六方最密堆积 D. 简单立方堆积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：

    （1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

    （2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为 ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 。

    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。

    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同， 有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）

    A. 水由液态变为玻璃态，体积一定缩小

    B. 玻璃态水不可能加工为规则的外形

    C. 玻璃态水中水分子间的作用力与冰中不完全相同

    D. 玻璃态水是分子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是

    A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

    B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1

    C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

    D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

    X

    Y

    Z

    W

    请按要求回答下列问题：

    (1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

    (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

    (3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

    (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

    (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案