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    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A.盐酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖

    【答案】D

    【解析】

    A、盐酸是混合物不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；

    B、氯化钠溶于水能够电离，是电解质，不是非电解质，选项B错误；

    C、氯水是混合物，不是化合物，所以氯水不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；

    D、蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)

    A.碘升华

    B.氯化钠固体熔化

    C.乙醇溶于水中

    D.硫酸溶于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：

    （1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。

    （2）写出D2C2的电子式_________，AC2的结构式___________。

    （3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是

    A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑

    B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑

    C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

    D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

    （1）B装置的作用是_________________________________________。

    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。

    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

    实验步骤

    预期现象

    结论

    ___________________________

    ________________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。

    （5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    完成下列填空(填元素符号或化学式)：

    (1)上图中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一种，其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出其电子式______________。

    (2)请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序_______(用离子符号表示)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为___________ 。

    (3)请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式____________。

    (4)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。

    (5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。

    ① HCl的稳定性比H2S的强，② Cl2能与H2S反应生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④还原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，⑥HCl的酸性比H2S的强，⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。

    （1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：

    ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1

    ③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1

    ④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1

    由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。

    （2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H

    已知几种化学键的键能数据如下：

    共价键

    C=O

    H-H

    C-O

    C-H

    H-O

    键能/kJ·mol-1

    803

    436

    326

    414

    464

    根据键能数据估算上述反应中△H=____________kJ·mol-1。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。

    ①M点CO2的正反应速率___________N点CO2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。

    ②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

    ③在该温度下，该反应平衡常数K为________。（结果保留两位小数并要求带单位）

    （4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。

    ①R点对应的CO2转化率最大，其原因是_________________。

    ②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_________________。

    （5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程吸收热量的是

    A. 酸碱中和反应 B. 浓硫酸的稀释

    C. 水的分解 D. 化学反应中化学键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（ ）

    A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O3

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