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1.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1mol Fe与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
B.2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

分析 A.铁与氧气反应生成四氧化三铁,产物中铁元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价;
B.2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol,1mol硫酸钾中带有2mol负电荷;
C.1mol过氧化钠固体中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子;
D.丙烯和环丙烷的最简式都是CH2,根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目.

解答 解:A.铁与氧气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁中铁元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价,则1mol铁完全反应失去$\frac{8}{3}$mol电子,转移的电子数为$\frac{8}{3}$NA,故A错误;
B.2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为1mol,1mol硫酸钾中带有2mol负电荷,阴离子所带电荷数约为2NA,故B错误;
C.1mol Na2O2固体中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子,含离子总数为3NA,故C错误;
D.42g丙烯和环丙烷的混合物中含有42g最简式CH2,含有最简式的物质的量为:$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol,含有氢原子的物质的量为额6mol,含有的氢原子的个数为6NA,故D正确;
故选D.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是(  )
A.着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
B.调味剂--亚硝酸钠、味精
C.防腐剂--日落黄、山梨酸钾
D.营养强化剂--酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在高温条件下,利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于(  )
A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(  )
A.NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2B.2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2
C.H2O+Cl2?HCl+HClOD.NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.(1)25g CuSO4•5H2O蓝色晶体中,CuSO40.1mol,H2O0.5mol,Cu2+0.1mol,SO42-0.1mol,O0.9mol;
(2)19.6g H2SO4分子中有:①1.4NA个原子;②12.8g氧原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验操作及其离子方程式的评价合理的是(  )
选项实验操作及其离子方程式评价
A少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓错误.溴乙烷不能电离出Br-
CCa(HCO32溶液与等物质的量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误.Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2
D氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
②钙与水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计了如图所示的制取装置(固定装置省略).

回答下列问题:
(1)装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体.
(2)装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入与氢化钙反应.
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式是Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降..

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.
Ⅰ、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是丙;他的操作中涉及到的化学反应方程式为
FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射,有一条明亮的光路,则有胶体生成.
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份,并进行下列实验:
①将其中一份装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒带正电.
②向另一份中不断滴加稀硫酸,观察到的现象是先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液.

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2.已知反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g),将X和Y气体按体积比1:2混合于一密闭容器中,并加压到3×107Pa时达到平衡状态,此时反应物、生成物的物质的量之比为6:1,则如右图所示,此时反应对应的温度为(  )
A.100℃B.200℃C.300℃D.400℃

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