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12.下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是(  )
①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②⑤④③⑥⑦⑧C.①②⑤④③⑦⑥⑧D.⑥⑤④③②①⑦⑧

分析 一般来说,晶体熔沸点高低顺序是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,原子晶体熔沸点与键长成反比,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高,据此分析解答.

解答 解:一般来说,晶体熔沸点高低顺序是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,原子晶体熔沸点与键长成反比,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高,
SiC和Si是原子晶体,熔沸点较高,键长Si-C<Si-Si,所以熔沸点SiC>Si;
剩余这些物质都是分子晶体,且都不含氢键,相对分子质量大小顺序是⑤④③⑥⑦⑧,氮气为非极性分子、CO为极性分子,极性分子熔沸点高于非极性分子,
所以所有物质熔沸点高低顺序是①②⑤④③⑥⑦⑧,故选B.

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断,侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点影响因素,熟悉常见晶体类型,注意化学键影响分子稳定性不影响分子晶体熔沸点高低,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体,遇空气发生自燃.
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Ⅱ.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ•mol-1
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则:(3)上述反应①②中属于放热反应的是②(填序号).
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Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图.该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答:
(5)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是化学能转化为电能.在导线中电子流动方向为a→b(用a、b表示).
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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20.现代化学中,常用来鉴定元素的方法(  )
A.红外光谱分析B.X-射线衍射实验C.质谱分析D.光谱分析

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7.有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是(  )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3为三角锥形,甲烷是正四面体形
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较弱
D.NH3和CH4都是sp3型杂化,键角都是109°28′

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17.X、Y、Z、W、M五种元位于周期表的前四周期,原子序数依次增大,其中X元素是宇宙中最丰富的元素,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层子数是内层电子数的3倍,M含有未成对电子数最多的元素.请回答下列问题.
(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C<O<N.(用元素符号表示)
(2)M原子的外围电子排布式为3d54s1
(3)X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为sp3
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4.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )
编号
pH101044
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
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B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va :Vb=11:9

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1.反应2C+O2=2CO 的能量变化如右图所示.下列说法正确的是(  )
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D.2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221kJ

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2.向AgNO3溶液中加入过量氨水,可生成[Ag(NH32]OH.下列说法正确的是(  )
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