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    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ -285.8 kJ／mol

    B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6  kJ／mol

    C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ -571.6  kJ／mol

    D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ -285.8 kJ／mol


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 

     A．盐酸          B．硫酸           C．高氯酸        D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

    A、 K+   Cu2+   Na+   SO42-     B、 Mg2+  Cl -  OH-  SO42-

    C、 K+  H+   NO3-  CO32-        D、 Na+  Cl -   NO3-  CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．16  8O2和18  8O2互为同位素，性质相似

    B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率

    C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同

    D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

    达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为  （  ）

    A．25             B．20         C．16          D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上生产MnO2和Zn的主要反应有

      ① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

      ② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

      下列说法不正确的是

      A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

    B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子

    C．②中MnSO4发生氧化反应          

      D．硫酸在该生产中可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和O2(g)发生反应生成P2O3(s)和P2O5(s)，反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0)，，请结合途中数据填写：

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

    A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

    B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

    D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请认真观察右图，然后回答问题：

    （1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=___________       （用含E1、E2的代数式表示）。

    （2）已知热化学方程式：

    H2（g）+O2（g）= H2O（g）

    △H=－241.8 kJ／mol，

      该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为_______________。

    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能        ，活化分子百分数        ，反应速率      ，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是_________。这一改变对反应热_________（填“有”、“无”）影响，原因是                    。

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