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    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
    A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量
    B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
    C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    D．OH-的摩尔质量为17 g

    分析 A．两种气体状况为知；
    B．质量转化为物质的量，1个水分子含有3个原子；
    C．气体摩尔体积只适应与气体；
    D．摩尔质量单位为g/mol．

    解答 解：A．气体状况为知，无法计算二者物质的量，无法比较，故A错误；
    B.9 g H2O含有水的物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有原子个数为1.5NA，故B正确；
    C．标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，故C错误；
    D．OH-的摩尔质量为17 g/mol，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，熟练掌握阿伏伽德罗常数有关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
    ①MnO2   ②NaOH溶液   ③饱和NaCl溶液   ④浓硫酸   ⑤浓盐酸．

    （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A-E序号）：
    A接E接C接D接B．
    （2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检验装置的气密性．
    （3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯化氢．
    （5）停止反应后，还有铁丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①过滤除去不溶物；
    b．取少量滤液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-．
    ①采取的操作方法是过滤；②中所加试剂为KSCN．
    （6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液．CDG
    A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．盐酸   G．O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知在一个分子中，如果电荷分布是均匀的，最终正负电荷的重心能够重合的分子则为非极性分子；反之，如果不重合的则为极性分子．如水的结构为，折线型结构，正负电荷的重心不能重合，因此为极性分子；CO2的结构式为 O═C═O，正负  电荷的重心重合，为非极性分子．又知极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，叫相似相溶原理．
    （1）请写出H2O2的结构式H-O-O-H，已知H2O2与水互溶，请判断H2O2的空间结构是否为直线型否（填“是、否”），为极性分子还是非极性分子极性分子
    （2）用电子式表示H2O2的形成过程2H•+2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M反应的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Fe3O4D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（　　）
    A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
    C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列几种物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处
    C．漂白粉可以在敞口容器中长期存放D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有以下四种说法中错误的组合编号为 （　　）
    ①溶液的酸性越强，水的电离度就越小
    ②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
    ③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
    ④因为c（H+）=c•α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，c（H+）与α成正比．
    A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，O2和O3组成的混合气48g中所含氧原子数为3NA
    B．0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+个数为0.2 NA
    C．1molFe与足量盐酸反应，Fe失去电子数为3NA
    D．1.8g NH4+中含有的电子数为1.1 NA

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