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    【题目】溶液、浊液、胶体的本质区别是

    A. 能否产生丁达尔现象 B. 能否透过半透膜

    C. 是否是均一、稳定的 D. 分散质粒子半径大小

    【答案】D

    【解析】

    三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。

    当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】在密闭容器中，进行下列反应. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）

    A. 若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，E的物质的量将不变

    B. 若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

    C. 若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小

    D. 在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

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    【题目】“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

    A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物

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    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

    （2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

    （3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。

    （4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。

    （5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水的说法正确的是

    A.我们平时应多饮用纯净水，防止有毒物质进入体内

    B.所有天然水都可以直接饮用

    C.含有较多钙、镁离子的水叫硬水

    D.人体内含水量约占体重的2/3，故人每天不用喝水也可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素的原子序数，可推知原子的

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    A.①②③B.①③⑤C.②③④D.①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

    A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是

    A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

    B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

    C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

    D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

    （1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。

    （2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________________________。

    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成___________________________________________；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

    （4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

    a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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