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    选择题某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是


    1. A.
      Si
    2. B.
      Ge
    3. C.
      Sn
    4. D.
      Pb
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是     。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

    （II）（14分）

    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    （1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有             。

    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于         （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

    （4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题 题型：填空题

    （20分）
    （I）多项选择题（6分）
    CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是     。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3
    （II）（14分）
    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    （1）指出锌在周期表中的位置：    周期，     族，      区。
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有             。
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于         （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

    （4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                。

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题 题型：填空题

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

    （II）（14分）

    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    （1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

    （4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）多项选择题

    CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

    （II）

    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    （1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

    （4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       （I）多项选择题

             CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

             A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

             B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

             C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

             D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

             E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

       （II）

             锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

       （1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

       （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

          （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

       （4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                 。

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