实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
（1）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
8.2—10 （2）0.11mol/L （3）丙 （4）ADE
解析试题分析：（1）滴定终点的现象为“溶液恰好由无色变为浅红色”，即可判断达到滴定终点；此时溶液为碱性，因此其pH为
。
（2）消耗NaOH溶液的体积为：
。所测稀盐酸的浓度为：
。
（3）属于基本操作，考生只要识记即可。
（4）A、定容时，加水超过刻度线，导致标准液浓度偏小，滴定时所需体积变大，因此最终待测液的浓度偏高。
B、锥形瓶水洗后直接装待测液对滴定结果无影响。
C、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，使得酸式滴定管中残留有水分，使得稀盐酸稀释，导致最终结果偏低。
D、滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会使得消耗NaOH体积增大，从而导致最终结果偏高。
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使得消耗NaOH体积增大，从而导致最终结果偏高。
考点：酸碱中和滴定
点评：本题考查酸碱中和滴定，属于课本的重要实验之一，也是高考的常见考点。此题的难点在于误差的分析，对于任何题目，涉及到误差分析时，应结合计算公式进行分析，考虑错误操作对公式中的量的大小的影响。
学业测评一课一测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
| 4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.1000 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.1000 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.1000 | 22.80 | 20.00 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
| 滴定次数 | 待测盐酸的体积（mL） | 标准NaOH溶液体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
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科目：高中化学 来源：2014届河南省高二第二次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
|
实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积（mL） |
|
1 |
0.10 |
20.02 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
20.00 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
19.00 |
20.00 |
|
4 |
0.10 |
19.98 |
20.00 |
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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