【题目】下列各项表述与示意图形不一致的是
A. 图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量0.1 mol·L-1草酸溶液混合,n(Mn2+) 随时间的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g);ΔH>0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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【题目】若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素,下列能够表达它们的共性反应的是( )
A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXO
C. 2Fe+3X2=2FeX3 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
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【题目】X、Y都是IIA(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)>T(YCO3),则下列判断正确的是( )
A. 晶格能: XCO3>YCO3 B. 阳离子半径: X2+>Y2+
C. 金属性: X>Y D. 氧化物的熔点: XO>YO
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【题目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
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【题目】下列对SO2和SO3的叙述正确的是
A. 通常条件下,都是无色气体,都易溶于水
B. 都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C. 都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D. 都能跟碱溶液反应
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【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符号为_______; M在元素周期表中的位置为___________________。
(2)X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________;所含化学键类型________。
(3)X+, Y2,M2 离子半径大小顺序为________________________________。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。
(5)用Cu单质作阳极,石墨作阴极,X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解,写出阳极的反应式___________________________________________________________。
Ⅱ.如下图转化关系
①若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为____________________________。
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。
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【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A. 过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C. 滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D. 向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
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