Question

等量的四份盐酸分别与足量的下列物质完全反应后，所得溶液浓度最小的是（　　）

• A、Mg
• B、MgO
• C、MgCO₃
• D、Mg（OH）₂

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：由选项可知最后溶液为氯化镁溶液，参加反应的盐酸相同，溶液中氯化镁的物质的量相同，假定生成氯化镁为1mol，根据方程式利用差量法计算溶液质量变化，溶液质量越大，溶质的浓度越小，据此判断．

解答： 解：由选项可知最后溶液为氯化镁溶液，参加反应的盐酸相同，溶液中氯化镁的物质的量相同，假定生成氯化镁为1mol，则：
A．Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 溶液质量增大
          1mol         24g-2g=22g
B．MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O  溶液质量增大
           1mol        40g
C．MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑ 溶液质量增大
             1mol             84g-44g=40g
D．Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O  溶液质量增大     
                 1mol         58g
所以溶液质量增重：Mg（OH）₂＞MgO=MgCO₃＞Mg，
溶液中氯化镁的物质的量相同，所以溶液质量越大，氯化镁浓度越小，所以与Mg（OH）₂反应，所得溶液浓度最小，
故选D．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，关键清楚溶质质量相同，溶液质量越大溶质的浓度越小，是对所学知识的综合运用，注意差量法的应用，简化计算步骤．