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    等量的四份盐酸分别与足量的下列物质完全反应后，所得溶液浓度最小的是（　　）
    A、Mg
    B、MgO
    C、MgCO3
    D、Mg（OH）2
    考点：化学方程式的有关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：由选项可知最后溶液为氯化镁溶液，参加反应的盐酸相同，溶液中氯化镁的物质的量相同，假定生成氯化镁为1mol，根据方程式利用差量法计算溶液质量变化，溶液质量越大，溶质的浓度越小，据此判断．
    解答： 解：由选项可知最后溶液为氯化镁溶液，参加反应的盐酸相同，溶液中氯化镁的物质的量相同，假定生成氯化镁为1mol，则：
    A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增大
              1mol         24g-2g=22g
    B．MgO+2HCl=MgCl2+H2O  溶液质量增大
               1mol        40g
    C．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增大
                 1mol             84g-44g=40g
    D．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O  溶液质量增大     
                     1mol         58g
    所以溶液质量增重：Mg（OH）2＞MgO=MgCO3＞Mg，
    溶液中氯化镁的物质的量相同，所以溶液质量越大，氯化镁浓度越小，所以与Mg（OH）2反应，所得溶液浓度最小，
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，关键清楚溶质质量相同，溶液质量越大溶质的浓度越小，是对所学知识的综合运用，注意差量法的应用，简化计算步骤．
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    12
    6
    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    变大
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