Question

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

Answer 1

(1)9.75 g  (2)0.3 mol  (3)0.75 mol/L

解析试题分析：（1）氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
则根据反应的化学方程式可知
Zn  ＋  H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑
1mol     1mol        1mol
0.15mol  0.15mol     0.15mol
所以消耗锌的质量是0.15mol×65g/mol＝9.75mol
（2）转移电子的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol
（3）原稀硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
考点：考查铜锌原电池的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对原电池原理的了解、掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。