Question

【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 装置J收集的气体中一定不含NO

Answer 1

【答案】D

【解析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。A.根据上述分析，装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，故A正确；B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，数目NO与Cu发生了反应，故B正确；C. 实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正确；D. 由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，故D错误；故选D。