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    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸分子的电子式 B．CH4Si的结构式 
    C．HCN分子的结构式：H-C≡ND．丙烷分子的比例模型 

    分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸中不存在氢氯键，分子中存在1个氧氢键和一个氧氯键；
    B．碳和硅属于同一主族，依据乙烯结构式，推断得到结构式；
    C．HCN分子中C原子核外有4个电子，N原子核外有5个电子，分子内含有-C≡N；
    D．图为球棍模型，黑色球代表C原子．

    解答 解：A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸中不存在氢氯键，分子中存在1个氧氢键和一个氧氯键，正确的电子式为，故A错误；
    B．碳和硅属于同一主族，依据乙烯结构推断得到结构式，CH4Si的结构式，故B错误；
    C．HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有-C≡N，结构式：H-C≡N，故C正确；
    D．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、球棍模型等，注意把握不同的化学用语并规范使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，而是一个复杂的过程．下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）
    A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化
    B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止
    C．氯化钠溶于水中，无论是否形成饱和溶液，都存在溶解与结晶的过程
    D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中溶质的质量会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，回答下列问题：
    （1）原混合物中铜的质量是多少？
    （2）反应后的溶液中金属阳离子的物质的量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，SO42-的物质的量是1.5mol，所含O原子的数目是21NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
    假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
    （3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-
    D．向KAl（SO4）2溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    完成下列填空：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol/（L•s），则6s时c（A）=0.022mol/L，C的物质的量为0.09mol．
    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA（g）和3molB（g），判断该反应达到平衡状态的依据是d．
    a．c（A）=c（C）                         b．容器中压强不变
    c．混合气体的平均相对分子质量不变    d．v逆（D）=v正（B）
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
    （4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
    ②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度；
    ④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

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