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    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )

    A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

    C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

    【答案】A

    【解析】试题分析：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol．

    则v（H2O）==0．0015molL-1s-1，结合速率之比等于化学计量数之比可知：v（NH3）=0．0010molL-1s-1，v（O2）=0．00125molL-1s-1，v（NO）=0．0010molL-1s-1，故选项C正确。

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    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

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    A. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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    C. 电池工作时H+从右向左通过质子交换膜

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    （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；

    （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；

    （4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；

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