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    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A.K2CO3和K2O都属于盐
    B.KOH和Na2CO3都属于碱
    C.H2SO4和HNO3都属于酸
    D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    【答案】C
    【解析】A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，A不符合题意．

    B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，B不符合题意．

    C、H2SO4和HNO3都属于酸，C符合题意．

    D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，D不符合题意．

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    （1）天然气和可燃冰(mCH4nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

    ①可燃冰(mCH4nH2O)属于_____晶体，写出CH4的结构式______。

    ②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 △H=___kJ/mol。

    （2）用甲烷--氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：

    ①b电极名称为______，d电极的电极反应式为__________。

    ②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状兄下的体积是_______mL。

    （3）25℃，101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

    已知:①x=1127；

    ②25℃，101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1。则y=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是(　　)

    A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

    B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

    D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 乳酸薄荷醇酯（)仅能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异钩体，不能用1H—NMR来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是(　　)

    ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

    A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是（　　）
    A.硫酸
    B.氢氧化钠
    C.硝酸钾
    D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

    A. R在周期表的第15列

    B. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

    C. 简单离子的半径:X>Z>M

    D. Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

    实验(一)制备流程：

    实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积

    20.00 mL

    19.98mL

    21.38mL

    20.02mL

    （1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。

    （2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。

    （3）操作Ⅱ的步骤 ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 。

    （4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 。

    （5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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