Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）该反应是熵减的反应
• B． 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率减慢
• C． 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率
• D． 由H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1，得出H₂的燃烧热是241.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．气体体积减小是熵减的反应△S＜0；
B．锌与硫酸铜反应置换出铜与锌可形成原电池反应；
C．浓硫酸与铁发生钝化；
D．燃烧热是1mol该物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量．

解答 解：A．反应是气体体积减小的反应，熵变也减小，故A正确；
B．锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，故B错误；
C．浓硫酸与铁发生钝化，不生成氢气，所以用浓硫酸与铁反应不能增大生成H₂的速率，故C错误；
D．燃烧热是1mol该物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，题干中水的状态为气态，所以不是燃烧热，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响，反应热及熵变，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．