【题目】有机物J 是我国自主成功研发的一类新药,它属于酯类,分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下:
已知:RBr RMgBr
回答下列问题:
(1)B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。
(2)D生成E的化学方程式为_________________。
(3)J的结构简式是________________。
(4)根据C X,X的分子式为______。X有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有______种(已知:碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。
A 除苯环外无其他环,且无-O-O-键
B 能与FeCl3溶液发生显色反应
C 苯环上一氯代物只有两种
【答案】 C8H6O3 9
【解析】
(1)根据逆合成分析法,结合G的结构简式及A转化到B的条件可知,甲苯的邻位发生了溴代反应,即甲苯与溴单质在铁作催化剂时,发生取代反应生成,则B的结构简式是,结合C的分子式知,在二氧化锰作用下被氧气氧化为C的结构简式为;
(2) 根据逆合成分析法,G的结构简式,结合已知给定信息可知F为,则E为,由转化关系可知可由与HBr发生加成反应得到,据此分析;
(3)根据题给已知信息和G的结构简式,知H为, 发生分子内酯化反应生成J的结构简式为;
(4)C为,根据给定信息可知,X的结构简式为:,再结合等效氢思想书写符合条件的同分异构体。
根据上述分析可知,
(1)由AB的条件,以及A、G的结构简式和B的分子式可知,B的结构简式为:,再由BC,根据反应条件和C的分子式可知,C为;;
(2)D生成E的化学方程式为:,
故答案为:;
(3)由GHJ,以及所给已知,可知H为,再脱水得到J,则J为,
故答案为:;
(4)根据,X的结构简式为:,则分子式为:C8H6O3;X的同分异构体中,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明与苯环直接相连的有羟基,利用分子式计算不饱和度是6,除苯环不饱和度4之外,不饱和度是2,苯环上的一氯代物只有两种,先从对位的二取代物入手,除含有酚羟基之外还有羰基和醛基,满足条件的只有1种;再苯环上的三取代物,取代基可能是一个酚羟基和两个醛基,满足条件的2种;苯环上的三取代物,取代基还可能是两个羟基,一个醚键和一个碳碳三键,满足条件的2种;最后就是苯环上的四取代物,取代基为三个羟基和碳碳三键,满足条件的有4种;总共1+2+2+4=9种同分异构体,具体包括、、、、、、、、,共9种,
故答案为:C8H6O3;9。
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【题目】2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如、等。下列说法正确的是
A. 和的化学性质完全不同
B. 元素Ts的相对原子质量为
C. 基态原子核外电子共占据7个能级
D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
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【题目】(1)在标准状况时,8.96L的容器里所含CO的质量为11.2g,则一氧化碳的摩尔质量为____________ g/mol ;
(2)3.01×1023个OH-的物质的量是 __________ mol,质量为_____g,其质子数为________(用NA表示),电子数为 ___________(用NA表示);
(3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A的相对分子质量为________,含有A的分子个数为________。
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【题目】某有机物的结构简式如图所示, 下列说法中不正确的是( )
A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2
B. 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D. 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3—、CO32—、SO42—。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有______________,一定不含______________。(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为__________________,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为____________。
(4)气体F的成分为________。(填化学式)
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42—,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有SO42—,试写出实验④可行的操作方法及现象_________________。
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【题目】
(1)通过不休眠种子与休眠种子胚的鲜重比较,得出其中结合水/自由水比值高的是_______种子;不休眠的种子萌发6天后至形成叶片前,干重会____________,原因是:____________。
(2)不休眠的种子萌发后胚中的RNA合成量____________,经分析种子的淀粉含量下降而葡萄糖含量升高,推测某些RNA控制翻译合成了______________。
(3)第5天萌发种子的胚根长出,此时整个种子内DNA的含量与不萌发种子比__________(相等、增多、减少),推测的理由是_____________。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为,则下列说法正确的是
A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2
B. 二氯代物超过3种
C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物
D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面
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【题目】(1)根据反应回答下列问题:K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
①用双线桥法分析该氧化还原反应(标明得失电子及数目):__
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
②以上反应中还原产物是__,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)写出下列化学反应的离子方程式:
①过氧化钠与水反应___。
②钠单质与水反应___。
③醋酸与氢氧化钾溶液反应___。
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【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。
(2)配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下:正确顺序是___________________
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;
②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_________0.10mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同).若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度___________0.10mol/L。
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