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    【题目】有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是(　　 )

    A. ④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③

    【答案】C

    【解析】

    硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来；然后利用硫酸铜和氯化钡反应生成白色沉淀，把氯化钡鉴别出来；最后分别向剩余两液体中滴入氯化钡溶液，无明显变化的为氯化钠，有沉淀的为硫酸钠溶液。所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③。故本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中，不是乙烯的主要用途的是 (　　 )

    A.制造塑料B.制造合成纤维

    C.作为燃料D.作为植物生长调节剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

    A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

    （1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

    （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

    （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①则其化学式为________。

    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

    ③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溴单质的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。某学习小组在探究从工业溴中提溴单质的实验中使用如下装置：

    （1）①实验室保存液溴的方法是：_____，图中仪器 B 的名称是：_____。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。

    ④C 中液体产物的颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是_______(填操作名称)。

    ⑤工业上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有关反应的离子方程式为__________。

    （2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于____________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体

    B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2

    C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

    D. 与都是酚且互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. n+p→r+s属于置换反应

    B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中导电性最强的是

    A. 1L0.1mol/L醋酸B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

    C. 0.5L 0.1mol/L盐酸D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

    实验步骤如下：

    ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．

    ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．

    ④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．

    ⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．

    已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．

    回答下列问题：

    （1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．

    （2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．

    （3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___．

    （4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．

    （5）生成NaN3的化学方程式为___．

    （6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．

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