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    8．等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
    A．CS2与NO2B．SO2与O3C．NCl3与BF3D．NH3与SO3

    分析 原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．

    解答 解：A．CS2与NO2分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故A错误；
    B．SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故B正确；
    C．PCl3与BF3分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故C错误；
    D．NH3与SO3分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，明确等电子体的概念以及电子的计算是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
    B．若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
    C．相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
    D．其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据信息及要求填空．（写出元素名称）
    （1）B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是氯元素．
    （2）C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是铍元素．
    （3）D原子L层上有二个轨道充满电子，D是氧元素．
    （4）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是氯元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的
    B．只含极性键的分子一定是极性分子
    C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
    D．H-O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（　　）
    A．可以确定该微粒为Ne
    B．对应元素的单质可能是强还原剂
    C．对应元素可能是电负性最大的元素
    D．对应元素可能位于元素周期表中第13列

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排序错误的是（　　）
    A．熔点由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
    B．晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    C．晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．晶体的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．
    卤族元素氟氯溴碘
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
    请比较二者酸性的强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是b．（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在．生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染．
    生物除氮工艺有以下几种方法：
    【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①．反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）．
    2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
    6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
    【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮．见图中

    请回答以下问题：
    （1）NH4+的空间构型为正四面体．大气中的氮氧化物的危害有破坏臭氧层和光化学污染、形成酸雨等．
    （2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为4.57g．
    （3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源．
    （4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用．其原因是增加与氧气的接触，防止反硝化作用．
    （5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径．在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）．其反应离子方程式为NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自养菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学反应的实质是（　　）
    A．能量的转移B．旧化学键断裂和新化学键生成
    C．电子转移D．原子种类与原子数目保持不变

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