Question

19．（1）摩尔是物质的量的单位，0.012kg¹²C含有的¹²C原子个数约为6.02×10²³个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N_A，通常用6.02×10²³/mol表示．
（2）在标准状况下，4.48L的NH₃质量为3.4g，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L．
（3）同温同压下，二氧化硫气体（SO₂）和三氧化硫气体（SO₃）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是9：8，密度之比是4：5．

Answer 1

分析 （1）摩尔是物质的量的单位；，0.012kg¹²C含有的¹²C原子个数约为6.02×10²³ 个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N_A，通常用 6.02×10²³/mol表示；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据m=nM计算氨气质量，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；
（3）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；结合分子式计算原子数目之比，同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比．

解答 解：（1）摩尔是物质的量的单位；，0.012kg¹²C含有的¹²C原子个数约为6.02×10²³ 个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N_A，通常用 6.02×10²³/mol表示，
故答案为：物质的量； 6.02×10²³； 6.02×10²³/mol；
（2）标况下4.48L的NH₃的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案为：3.4g；0.4mol/L；
（3）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，二氧化硫气体（SO₂）和三氧化硫气体（SO₃）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是3×3：2×4=9：8，同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则二者密度之比为64：80=4：5，
故答案为：3：2； 9：8；4：5．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．