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    下列说法不正确的是
    A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
    B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
    C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
    D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [选修物质结构与性质]（15分）
    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
    （1）C单质的电子式      ，F元素原子的电子排布式     ，E元素的原子结构示意图是        。
    （2）化合物乙中含有的化学键是      。
    （3）化合物甲为固体时属于     晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   。
    （4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学一一选修物质结构与性质】 （15分）
    已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。
    请回答：
    （1）B元素外围电子排布图为：                。
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ，电负性由大到小顺序为               （用元素符号回答）。
    （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为        ，空间构型为     。
    （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是        。（写化学式）
    （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             。
    （6）D元素基态原子电子排布     ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为     ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为       。（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
    ⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为  ▲ 。
             
    ⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了  ▲ ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）  ▲ 。
    ⑶金属钾采用的是下列  ▲ （填字母代号）堆积方式。

    ⑷富勒烯（C60）的结构如图。

    ①1 mol C60分子中σ键的数目为   ▲  。
    ②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C60中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

    （1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有      、         个。
    （2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是        。该物质的化学式可表示为           。
    （3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为            g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答
    （1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
    （2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．离子晶体中只存在离子键
    B．原子晶体中只存在非极性共价键
    C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
    D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．原子晶体中可能存在极性共价键B．干冰升华时分子内共价键发生断裂
    C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D．离子晶体中只含离子键，不含共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）
    A．干冰B．晶体硅C．氩D．二氧化硅 E．氯化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是　    　。
    （2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是　    　。
    （3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是     　　。
    （4）不含任何化学键的晶体是　 　。
    （5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是      　。
    （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是   　　。
    （7）已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO2+2C======Si+2CO，若石墨中C—C的键能为a，SiO2中Si—O的键能为b，晶体硅中Si—Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=                   。

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