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    【题目】在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是

    A.从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器

    B.做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次

    C.烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置

    D.由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小

    【答案】A

    【解析】

    A. 从实验装置看，图中还缺少一个重要的仪器是环形玻璃搅拌棒，故A正确；

    B. 做完一次完整的中和热测定实验，需要测反应前酸的温度、碱的温度、中和反应时的最高温度，所以温度计需要使用3次，故B错误；

    C. 烧杯间的碎纸屑的作用是保温，防止热量散失，故C错误；

    D. 中和热△H是负值，由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要大，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

    请回答以下问题：

    (1)D的化学名称为______，H→Prolitane的反应类型为______。

    (2)E的官能团名称分别为______和______。

    (3)B的结构简式为______。

    (4)F→G的化学方程式为______。

    (5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)；

    ①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。

    (6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

    A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

    B.反应物的总能量比生成物的总能量高

    C.H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ

    D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    (1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。

    (2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。

    (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

    ②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：

    （1）若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为_________________.

    （2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为___________

    （3）若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为_______________.

    （4）若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2．则反应②的离子方程式为_______________________．

    （5）若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是________________(各填一种，填化学式) ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：

    （1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。

    A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管

    E．药匙 　F．托盘天平 G．洗瓶 H.试剂瓶

    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是________________________。

    （3）需要称量Na2CO3固体的质量是____________________________ 。

    （4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________。

    a．容量瓶不干燥

    b．定容时俯视容量瓶刻度线

    c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)

    d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

    A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

    B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。

    (1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等离子可能造成的干扰。

    (2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：

    Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

    Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：

    ①______________。

    ②盐酸中含有 Fe3+，实验证实含有 Fe3+的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因：__________。

    (3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，观察并记录实验现象如下表。

    硝酸浓度(mol/L)

    滴加氯化钡溶液之前现象

    滴加氯化钡溶液之后现象

    15.0(浓硝酸)

    产生大量红棕色气体，溶液呈黄色

    立即产生大量白色沉淀

    7.5

    产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色

    立即产生大量白色沉淀

    4.8

    产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色

    开始无现象，约 60 min 后溶液开始变浑浊

    2.0

    产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色

    开始无现象，约 70 min 后溶液开始变浑浊

    0.5

    产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色

    开始无现象，约 120 min 后溶液开始变浑浊

    依据上述实验得出的结论是：________________。

    (4)丙同学查阅资料后提出：Cl-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

    实验

    实验操作

    实验现象

    ⅰ

    将 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。

    立即产生大量白色沉淀。

    ⅱ

    ____________。

    放置两小时后溶液未变浑浊。

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