[题目]化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果.下列图像描述正确的是A. 图①表示不同压强对可逆反应2A3C(g)+D(s)的影响B. 图②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时.CO2的体积随盐酸体积的变化.则b表示的是NaHCO3溶液C. 图③表示体积和pH均相同的HCl.CH3COOH两题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

B. 图②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

C. 图③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

D. 图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

【答案】B

【解析】

解：A、图①增大压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)平衡正向移动，图①说明乙的压强比甲大，反应物的含量不相等，故A错误；B、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后，继续滴入盐酸开始生成气体。碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成，b为碳酸氢钠溶液，故B正确； C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，如果体积和pH均相同，醋酸的浓度大，与金属反应放出的气体多。 a表示的是醋酸。所以C选项是错误的；D. 图④表示该反应为放热反应，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。所以D选项是错误的。本题正确答案：B。

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已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

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②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是____________ (填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大 b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d.图中压强p1<p2

③200℃时，该反应的平衡常数K =_______。

（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。

（4）有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：

负极：_____________

正极：_____________

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