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    16．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．
    （1）下列做法有助于“开源节流”的是ACD（填序号）．
    A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

    ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ?mol-1．
    ②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0 kJ．
    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

    分析 （1）减少化石能源的使用，开发新能源，可助于“开源节流”；
    （2）由图可知，生成物相同，反应物中金刚石的能量高于石墨的能量；1mol纯物质完全燃烧放出的热量为燃烧热、物质的量与热量成正比；
    （3）焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量；
    （4）结合①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1、③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1及盖斯定律可知，①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．

    解答 解：（1）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少化石能源使用，故选；
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求，不能减少化石燃料的运用，故不选；
    C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，符合“开源节流”，故选；
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，能减少化石燃料等资源使用，故选；
    故答案为：ACD；
    （2）①由图可知，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图中1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ?mol-1，
    故答案为：石墨；△H=-393.5kJ?mol-1；
    ②12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，结合图象可知C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 ；C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；
    故答案为：252.0 kJ；
    （3）根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2X=180kJ•mol-1 得：X=631.5kJ•mol-1，
    故答案为：631.5；
    （4）①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    ③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1；
    由盖斯定律可知①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1；
    故答案为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意△H的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于HD的描述，不正确的是（　　）
    A．在受热条件下，HD能还原氧化铜
    B．HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体
    C．是一种非金属单质
    D．是一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）y的元素名称碳，它位于元素周期表中第二周期第IVA族．
    （2）h的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （3）d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是H-O-H．
    （4）x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为．位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为AsH3．
    （5）e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
    （6）将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为0.5NA，含有的化学键为ac．
    a．离子键          b．极性共价键      c．非极性共价键
    （7）由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2      b．FeCl3       c．Na2SO3      d．K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：

    Ⅰ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
    500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图1所示．
    （1）A点含义是该条件下反应3min时c（CO2）=c（CH3OH）；0～10min内v（H2）=0.225mol/（L．min），平衡常数K=5.3（保留一位小数）．
    （2）反应在500℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol•L-1逐渐增大，经5min又达到新平衡．
    ①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
    ②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2=300．
    （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
    Ⅱ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．
    利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图2所示．
    （1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）H+的迁移方向为从质子交换膜左侧向右侧迁移．
    （3）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为1mol．
    Ⅲ．某废水中含Cd2+、Ni2+、Pb2+（假设浓度均为0.01mol•L-1），已知：Ksp（CdCO3）=6.18×10-12，Ksp（NiCO3）=1.42×10-7，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
    取少量该废水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后顺序为PbCO3、CdCO3、NiCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮及其化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）已知肼N2H4（1）的燃烧热为622.0kJ/mol，当用N2O4（1）做氧化剂时，肼可作火箭燃料，另知N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1，水的汽化焓为+44.0kJ/mol．则火箭点火时发生的热化学方程式为N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.5kJ/mol
    （2）已知2NO2（g）?N2O4（g），将一定量的NO2、N2O4混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中
    ①若维持容器温度不变，反应过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．则a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是c＞d＞b＞a（填字母）．计算该温度下反应的平衡常数为1.11 L/mol
    ②若改变温度，平衡体系中N2O4的质量分数W随温度T的变化关系如图2所示，则A、B、C、D、E各状态中v（正）＜v（逆）的是D；维持T1不变，设由E点到A点所需时间为x分钟，维持T2不变，设由D点到C点所需时间为y分钟，则x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

    （3）一定条件下，某密闭容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图3所示，下列选项对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A
    A、减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
    B、增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动
    C、增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
    D、保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
    （4）工业上常利用吸热反应C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）制备氢气，某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得反应速率与时间的关系如图4所示．可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低t7-t8．t4时刻改变的条件是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为，R的最简单氢化物的电子式为，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是直线型分子（立体构型）．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2+2H2O．
    （4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
    B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
    D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）写出R的原子结构示意图：
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2，X和Z组成的化合物的化学式为H2O和H2O2

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式CO2；D的电子式．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A$\stackrel{过量C}{→}$  B离子反应方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-
    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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