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    【题目】关于化学反应的本质的说法正确的是（ ）
    A.化学反应都有新物质生成
    B.化学反应都有能量变化
    C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程
    D.化学反应的发生都需要在一定条件下

    【答案】C
    【解析】解：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成． 故选C．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识，掌握化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等；二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）

    A.用浓硝酸和Cu反应制取NO2
    B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
    D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）若该晶体的摩尔质量为906gmol﹣1 ， 写出该晶体的化学式；
    （2）B点溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），用化学用语表示其原因 ．
    （3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式 ．
    （4）C点溶液中所含溶质的化学式为；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 ．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是 ．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了 ．
    ③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO==wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。如m：n=l：1且w=l，则有机物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH ④CH3CHO 中的

    A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ． ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：l

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释： ．
    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式： ， 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ．
    （3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质有以下转化关系：

    根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
    （2）写出反应①的化学方程式 ．
    （3）写出反应②的离子方程式 ．

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