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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
    B．铁板上镀锡属于电化学防护
    C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

    分析 A、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化；
    B、镀锡铁板形成的原电池中，金属铁是负极，铁更易腐蚀；
    C、生铁的腐蚀属于电化学腐蚀，金属铁是负极；
    D、电解池的阴极金属被保护，阳极金属被腐蚀．

    解答 解：A、铝的化学性质活泼，铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化，故A错误；
    B、铁比锡活泼，镀锡铁板形成的原电池中，金属铁是负极，铁更易腐蚀，故B错误；
    C、生铁的腐蚀属于电化学腐蚀，金属铁是负极，铁的腐蚀速率加快，生铁中含有碳，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；
    D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，金属铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池、电解池工作原理的应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如图1：

    （1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
    （2）CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I-和Cu2+的浓度如图2所示，则适宜的CuSO4过量系数应为1.1，分析原因小于1.1则I-去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2+．
    （3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是催化剂，反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
    （4）操作Ⅰ包括蒸发（或加热）（浓缩）、（冷却）结晶、过滤，冰水洗涤的目的是除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
    B．1mol羟基中电子数为9NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示．已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

    （1）写出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
    （2）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．
    （3）用焦炭和YW2反应可制的Y的单质，请写出反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（　　）
    A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
    B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
    C．该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2
    D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（　　）
    A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
    B．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
    C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
    D．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体．请回答下列问题；
    （1）属于非电解质的是②⑤，
    （2）属于电解质的是①③⑦，
    （3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填满）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．看电荷是否守恒．如FeC12与C12反应，不能写成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同时两边各原子数也应相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜
    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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