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【题目】沐舒坦在临床上广泛使用,合成路线如下(反应试剂和反应条件均末标出)

已知:

完成下列填空:

1)写出反应①所用试剂和反应条件_____________

2)写出反应类型: 反应③____________反应,⑤__________

3)写出结构简式A________ B__________

4)反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了_________

5)写出两种C的能发生水解反应,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_________________

6)反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是________________________

7)写出反应⑥的化学反应方程式___________

【答案】 浓硝酸浓硫酸水浴加热 还原反应 取代反应 除去生成的HCl使平衡正向移动防止产品不纯 (CH3)3CCONHCH3 CH3CONHC(CH3)3 高锰酸钾氧化甲基的同时也将氨基氧化、最终得不到A

【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。

1)反应①是甲苯的硝化反应,所用试剂和反应条件浓硝酸,浓硫酸,水浴加热

2)反应③硝基还原为氨基,反应类型为还原反应,反应⑤为溴代反应或酯化反应,反应类型为取代反应。

3结构简式AB

4)反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了除去生成的HCl,使平衡正向移动,防止产品不纯

5C的分子式为C6H13ONΩ=1该同分异构体发生水解反应,要求含有肽键—CONH—且只含3种不同化学环境氢原子,该同分异构体的两种结构简式为(CH3)3CCONHCH3CH3CONHC(CH3)3

6)反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是高锰酸钾氧化甲基的同时,也将氨基氧化、最终得不到A

7)反应⑥的化学方程式

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是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸

静置后,会析出黑色沉淀

A、①④⑥ B、②③④ C、②③⑤ D、②③④⑥

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A. 加入催化剂,该反应的反应热H将减小

B. 每生成2molA-B键,将吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol

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A. NaHA 溶液中c(H+)> c(OH-)

B. Na2A 溶液中c(A2-)>c(HA-)

C. H2A的第一步电离常数为10-7.2

D. 当吸收液呈中性时c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

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【题目】C1化学是目前研究的热点问题。

1己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJ·mol-1 H-HO=OH-O键的键能分别为436kJ/mol496kJ/mol462kJ/mol。则a=_______

2以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJ·mol-1

①在绝热恒容密闭容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)

A.容器内温度不变

B.容器内气体总质量不再变化

C.CH3OH(g)CO(g)的浓度之比不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②温度为T℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)lmolH2O(g),发生反应I和反应II,达到平衡时测得CO的物质的量为0.4molCO2的物质的量为0.2mol则反应II的平衡常数K=_____。该温度下,在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/Lc(H2)=2mol/Lc(CO)=4mol/Lc(H2O)=4mol/L,则该时刻上述反应II的平衡移动方向为__________(反应方向逆反应方向不移动”)

3H2CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4,发生反应:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)H<0。如下图,温度低于T0时,随着温度升高,CH4的产率增大,其原因是_______________________________________________________________

4合成气(H2CO)不仅是化工原料,也是清洁能源。如果H2CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量),假设COH2同时按比例发生反应,则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________

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A.H+从正极区通过交换膜移向负极区
B.负极的电极反应式为:CH3OH(l)+H2O(l)﹣6e=CO2(g)+6H+
C.d导出的是CO2
D.图中b、c分别是O2、甲醇

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A.反应开始至2min,反应的平均速率v(Z)=0.2mol/L
B.该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
C.该反应平衡时,Y转化率为30%
D.3min时,充入X,v正增大,v逆减小

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D. C发生还原反应

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