【题目】1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：
（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是 ；
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 ；
（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。
【答案】(1)1：2 （2）80% （3）640 mL
【解析】
试题分析：（1）在Mg、Cu与硝酸反应的过程中，金属都是+2价的金属，金属失去电子的物质的量与硝酸反应得到电子的物质的量相等。金属变为Mg2+、Cu2+，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时，发生反应形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，增加的质量就是OH-的质量，m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，n(OH-)=1.02g÷17g/mol=0.06mol，则n(Mg)+n(Cu)=0.03mol，假设Mg的物质的量是x，Cu的物质的量是y，则x+y=0.03mol；24x+64y=1.52g，解得x=0.01mol，y=0.02mol，所以该合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2:1；
（2）根据在氧化还原反应中金属失去电子的物质的量等于硝酸发生还原反应得到电子的物质的量，等于反应产物结合的氢氧根离子的物质的量。n(e-)=n(OH-)=0.06mol，NO2和N2O4的混合气体1120 mL，物质的量是n=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，假设NO2和N2O4的物质的量分别是a、b，则根据电子守恒可得a+2b=0.06mol，根据元素守恒可得a+b=0.05mol。解得a=0.04mol，b=0.01mol，根据
可知，在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是(0.04mol÷0.05mol)×100%= 80%；
（3）50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中含有硝酸的物质的量是：n(HNO3)=cV=14mol/L×0.05L=0.7mol，当恰好形成沉淀时，溶液为NaNO3溶液，根据元素守恒，可得n(NaOH)=n(HNO3)(酸)=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，故当得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是V=n/c=0.64mol÷1.0 mol/L=0.64L。
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列方案能达到实验目的的是 ( )
A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl
B. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
C. 用分液法分离酒精和水的混合物
D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液
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【题目】已知：H2（g）＋F2（g）
2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。
实验步骤：
1．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2．当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。
3．打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5．更新丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
(1)甲中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。
(3)实验中，证明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式为_________________________。
(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 | |
Ⅰ | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO |
Ⅱ | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO |
Ⅲ | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
上述实验结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 含氟牙膏含氟越高越好
B. 牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用
C. 牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂
D. 由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验能达到实验目的的是( )
A．检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解
C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl
D．将Al2(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固体
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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是_______________，装置③的作用是______________________。
(2)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为________________________。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③________________________；
④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2 ＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
(4)样品中NaClO2的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。
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【题目】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO和____________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6 mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________________，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为____________。
(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为____________。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl
和Al2Cl
两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为__________________________________。
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