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    8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，下列操作对实验结果没有影响的是（　　）
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛盐酸溶液
    B．中和滴定将要达到滴定终点时，眼睛注视滴定管中液面的位置变化
    C．滴定管装碱液前未用标准碱液润洗
    D．滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出

    分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A正确；
    B．中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化判断滴定终点，故B错误；
    C．碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏大，故C错误；
    D．滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出，造成消耗的V（标准）偏小，c（待测）偏小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查中和滴定中的误差分析，题目难度中等，明确中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g．cm-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
    （2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率，提高苯甲酸的转化率．
    Ⅱ．粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

    （1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
    A．稀硫酸                    B．碳酸钠溶液                C．乙醇
    （2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
    （3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%（结果保留三位有效数字）．
    （4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
    A．蒸馏时从100℃开始收集产品
    B．甲醇用量多了
    C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}（浓）}{→}$CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    （1）用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应         b．加快反应速度
    c．防止乙醇挥发　　 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．亚硫酸钠溶液　 b．浓硫酸　　　c．氢氧化钠溶液　　d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水　　　 b．氢氧化钠溶液　　　 c．碘化钠溶液　　　 d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
    已知：
    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.77.67.64.0
    完全沉淀3.79.69.25.2
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
    写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    不慎向“浸出液”中加了过量NaClO3，可能会生成有毒气体．写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解
    B．在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液
    C．用移液管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    D．将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为Vml
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V1ml
    回答下列问题：
    （1）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．
    （2）操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液无气泡．
    （3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是指示剂颜色由黄色变为橙色．
    （4）若酸式滴定管没有用标准 润洗，会对测定结果有何影响偏高（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）．
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
    ①滴定管如图所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸．
    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
    实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL
    120.0023.00
    220.0023.10
    320.0022.90
    该未知盐酸的浓度为0.92mol•L-1（保留两位有效数字）．
    （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变浅红色且30s不变色
    （3）以下操作可能造成测定结果偏高的是BC
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    Ⅱ．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    （1）含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    （2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
    A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色
    B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    C．滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视
    D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
    B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    C．2-甲基丁烷也称异丁烷
    D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（　　）
    A．导电性好B．不易生锈C．光泽度好D．强度高

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