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    一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO2)的污染．已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol一1．

    下列选项正确的是

    [　　]

    A．

    CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867 kJ·mol－1

    B．

    若0.2 mol　CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

    C．

    CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子为3.2 mol

    D．

    若用标准状况下2.24 L　CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?广东）下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO （g）+CO2 （g）+2H2O （g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4 （g）+4NO （g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O （g）△H=-1160kJ?mol-1
    下列选项正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通电
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加热
    CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物和无机物之间是可以相互转化的，请写出下列转化的化学反应方程式。

    (1)工业上用NH3、CO2在180 ℃、1.5×107—3×107 Pa条件下合成尿素()；尿素在尿素酶的催化下跟水反应可生成碳酸铵，被作物吸收。

    (2)甲烷(CH4)在一定条件下跟水反应可生成水煤气(H2和CO)，工业上用之作合成氨的原料气；CO和H2在一定条件下又可转化成CH4。

    (3)在生物学上，CO2和H2O通过光合作用可合成葡萄糖(C6H12O6)；葡萄糖在人体内通过生理氧化又可转化成CO2和H2O而放出热量，以供人体所需。

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