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    11．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（提示：（NH4）2SO4溶液显酸性）
    （2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去，若溶液变红，则未除尽．

    分析 Al（OH）3、H2SO4发生反应为2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
    工业（NH4）2SO4（含FeSO4）溶于水，然后向溶液中加入双氧水，双氧水具有氧化性、硫酸亚铁具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，将得到的溶液中加入氨水，调节溶液的pH，使铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，然后过滤得到滤渣；将滤液加入硫酸铝溶液中，通过分离得到固体NH4Al（SO4）2•12H2O，加热固体NH4Al（SO4）2•12H2O，该物质分解生成M和含铝物质，
    （1）双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水；
    （2）中和液中的杂质离子是铁离子，铁离子用KSCN溶液检验．

    解答 解：Al（OH）3、H2SO4发生反应为2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
    工业（NH4）2SO4（含FeSO4）溶于水，然后向溶液中加入双氧水，双氧水具有氧化性、硫酸亚铁具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，将得到的溶液中加入氨水，调节溶液的pH，使铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，然后过滤得到滤渣；将滤液加入硫酸铝溶液中，通过分离得到固体NH4Al（SO4）2•12H2O，加热固体NH4Al（SO4）2•12H2O，该物质分解生成M和含铝物质，
    （1）双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （2）中和液中的杂质离子是铁离子，铁离子用KSCN溶液检验，其检验方法为取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽，
    故答案为：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去，若溶液变红，则未除尽．

    点评 本题考查物质制备实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析、推断能力，明确流程图中发生的反应及基本操作是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列问题（1）
    ①用18.00mol•L-1的浓硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的浓硫酸
    ②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低（填“偏大”或“偏小”“无影响”）
    ③若量取浓溶液时俯视量筒会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低
    （2）氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体，现有等质量的O2和O3，它们的
    ①物质的量之比为3：2
    ②所含原子数之比为1：1
    ③在相同状况下的体枳之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞x，则该电解质可能是（　　）
    A．K2SO4B．H2SO4C．Ba（OH）2D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为0.03mol/（L•min）．
    （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
    丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
    若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丁＞乙＞甲＞丙（填序号）．
    （3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向不移动（填“左“或“右“或“不移动“）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向右（填“左“或“右“或“不移动“）．
    （4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率 （4）与 （1）的平衡中的X的转化率相比较D．
    A．无法确定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某药物H的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上．
    （2）反应Ⅱ的反应类型是取代反应，反应Ⅲ的反应类型是消去反应．
    （3）B的结构简式是；E的分子式为C10H12O2；F中含氧官能团的名称是醛基、酯基．
    （4）由C→D反应的化学方程式为．
    （5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有20种．
    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基．
    （6）参照上述合成路线，设计一条由制备    的合成路线流程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O则下列说法中不正确的是（　　）
    A．甲池是燃料电池，其中通入氧气的一极是原电池的正极
    B．乙池是电解池，铁电极是阴极，一段时间后会析出金属银
    C．甲池是电解池，乙是原电池
    D．甲池一段时间后溶液的pH值会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（　　）
    A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
    B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
    C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中含有的原子团不同
    D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀
    B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性
    C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面
    D．氨很容易液化，液化时放热，液化后得到氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
    B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能
    C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强
    D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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