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    、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    请按要求回答下列问题：
    （1）画出元素②的原子结构示意图                 。
    （2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。

    （1）；  （2）⑨；⑦（答Ar和Si各给1分） （3）N（答③或氮的给1分）
    （4）Na2O；Na2O2

    解析试题分析：由题意可知，1为氢，2为碳，3为氮，4为氧，5为钠 、6为铝、7为硅、8为氯、9为氩
    考点：考查元素周期表的相关知识点

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

    A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    ⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一电离能    （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。
    ⑵XQ3分子中的化学键类型为              （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是            。
    ⑶Z的基态原子核外电子排布式是                      ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                   。
    ⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
    ②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol-1
    则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		a
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		b
    		 
    		c
    		 
    		 
    		d
    		 

    （1）元素b的基态原子电子排布式为　　　。
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。
    （3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
    （2）乙物质中存在的化学键类型是              。
    （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
    （4）化合物乙的电子式                                        
    （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
    （1）E、G两种元素的符号：E      、G    ；F在元素周期表中的位置是   ．
    （2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是          。
    （3） E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为    ；X中的阴离子电子式为    ．                     
    （4）能够说明可逆反应2CD2（g）  C2D4（g）达到平衡状态的标志是               ；
    ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4②恒温恒压下，混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
    （5）向含E的最高价氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11．2L，其化学反应方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
    （1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化学键类型有     
                       
    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                           
    （用化学式表示）；写出C与A形成的18e－化合物的电子式                       ，
    该化合物类型为         （填“共价化合物”或“离子化合物”）
    （3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式                         
                          ；写出题中生成M的化学方程式                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中
    (1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为   。
    (2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为  ，    。
    (3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为       。
    (4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显 　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　　
    　      　　　　　　　　　  。（未说明原因不给分）
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    （填序号）。
    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   
    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

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