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    18．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
    A．$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$B．$\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$C．$\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$D．$\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$

    分析 先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．

    解答 解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，
    质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，
    x=$\frac{ng×b}{mg}$=$\frac{nb}{m}$个；
    ng该混合气体含有的物质的量为：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{nb}{\frac{m}{{N}_{A}}}$=$\frac{nb}{m{N}_{A}}$mol，
    其体积为：V=n×Vm=$\frac{nb}{m{N}_{A}}$mol×Vm=$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$L，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．葡萄糖酸锌（M=455g•mol-1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4，其实验流程为：

    试回答下列问题：
    （1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？否，原因为氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件．
    （2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为水浴加热；反应控温在90℃的原因为反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解．
    （3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出．
    （4）粗产品的提纯方法为重结晶，选择的试剂及添加顺序都正确的是D
    A.95%乙醇、冷水
    B．冷水、95%乙醇
    C.95%乙醇、90℃热水；
    D.90℃热水、95%乙醇
    （5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：
    Zn2+与RET作用形成酒红色微粒Zn-RET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．
    其步骤如下：
    步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．
    步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（过量）
    步骤3：用c1mol．L-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL．
    ①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？溶液显纯蓝色．
    ②滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色．
    ③该产品的纯度为$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用．
    （1）在如图1所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶内并接近液面．反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．实验过程中NH3•H2O的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）实验室用如图2所示装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?
    NH2COONH4（s），该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．

    ①写出加入药品之前实验操作的要点按图所示组装仪器，检查装置气密性；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
    ②干燥管中盛放的药品是氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰．简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气．
    ③对比碳酸盐和酸的反应制取CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的有优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
    ④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．
    ⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵．取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是ad．
    ①过滤   ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
    a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4（或苯），所用主要仪器的名称是分液漏斗．
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯气、溴与水的反应．
    （4）步骤II反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
    （6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）若40g密度为ρ g•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有4g Ca（NO3）2，则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50ρ}{41}$mol/L
    （2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{（VM+22400）}$mol/L
    （3）NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为$\frac{3a}{14}$NA所含碳氢键数目$\frac{a}{7}$NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）
    编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃
    AMg　 0.1mol0.1 6 mol•L-1硝酸10mL 80
    BMg　 0.1mol0.1 3 mol•L-1 盐酸10mL60
    CFe　　0.1mol0.1 3 mol•L-1盐酸10mL60
    DMg　　0.1mol0.1 3 mol•L-1硫酸10mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
    A．合金的熔点比单一金属的熔点低，硬度大
    B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    C．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
    D．越活泼的金属越难冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是．（　　）
    A．将干冰放入冰箱B．让干冰在通风处自然升华
    C．直接将干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入废物箱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．
    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等（三点中任意答一点即可）．．

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