将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中.金属完全溶解后.再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液.得到的沉淀量最大.沉淀质量为 g.则下列说法不正确的是:A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NAB．x = 2yC．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D．2x = y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是:

A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N_A	B．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物	D．2x = y

a g镁铝合金，反应后变为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为(a＋1.7) g，增加的质量为1.7g，为氢氧根离子的质量，故n(OH^－)=0.1mol，所以，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N_A，A 正确；
当沉淀量最大时，n(HCl)与n(NaOH)相等，2x = y，故D正确，B 错误。
得到的沉淀量最大时，肯定是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物，C 正确。

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向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为

A．30mL

B．60mL

C．90mL

D．140mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 ( )

A．是一种轻金属	B．金属活动性比镁弱
C．具有高熔点	D．易形成致密的氧化物薄膜

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(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V₁＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝　　mol，V₂＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²^＋、Al³^＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V₂ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO_2,请写出发生反应的离子方程式_{——————————————————————-————}。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于铝及其化合物的说法正确的是

A．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料

C．Al(OH)₃碱性很强，故可用于治疗胃酸过多

D．铝是地壳中含量最多的元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其他生成物未列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。
（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的

离子方程式_________________________________________________________。