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    已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（　　）
    分析：先计算水的离子积常数，再根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中氢离子浓度，再结合pH=-lgc(H+)计算溶液的pH．
    解答：解：纯水的pH=6，则c（H+）=10-6 mol/L，纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，所以KW=c（H+）．c（OH-）=10-12，该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氢氧化钡溶液中c（H+）=
    10-12
    0.1
    mol/L    =10-11 mol/L，pH=-lgc(H+)=11，
    故选C．
    点评：本题考查pH的简单计算，能正确确定该温度下水的离子积常数是解本题关键，注意水的离子积常数的灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6×10-5，该温度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．
    （1）a点溶液中c（H+）为
    4×10-4mol/L
    4×10-4mol/L
    mol?L-1；
    （2）b点溶液中离子浓度大小顺序为
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    或
    c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    ．C点溶液中离子浓度大
    小顺序为
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是
    c
    c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：
     
    （用方程式表示）．
    （2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
     

    （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
     
    ．
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1，若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于重水（D2O）可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=-lg[c（D+）]，则pOD=-lg[c（OD-）]．已知某温度下重水的电离D2O?D++OD-达到平衡时，c（D+）?c（OD-）=1×l0-15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11C、纯重水的pD=7D、用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省宜昌市长阳一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（ ）
    A．13
    B．12.7
    C．11
    D．10.7

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