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    【题目】化合物Y用于一种抗心律失常药的合成，可由化合物X在一定条件下制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

    A.X分子中所有原子可能在同一平面内

    B.1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应

    C.X→Y的反应类型为加成反应

    D.用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X

    【答案】BD

    【解析】

    A．X分子中甲基上的碳原子是sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，且酚羟基上的氢原子与苯环也可能在同一平面内，则所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

    B．Y分子内含有一个苯环和一个酮基，均能和氢气发生加成反应，即1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应，故B正确；

    C．X→Y生成物除Y还有HBr分子，则反应类型为取代反应，故C错误；

    D．X分子结构中含有酚羟基，而Y分子内没有酚羟基，则用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X，故D正确；

    故答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______

    (2)常温下向一定体积的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．

    A.溶液中导电粒子的数目减少 醋酸的电离程度增大，亦增大

    C.溶液中不变 溶液中减小

    (3)①常温下将稀硫酸与NaOH溶液mL棍合，所得溶液的pH为1，则：______溶液体积变化忽略不询．

    ②常温下若溶液由的HA溶液与的NaOH溶液混合而得，则下列说法正确的是______

    A.若反应后溶液呈中性，则

    B.若，反应后溶液pH一定等于7

    C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于

    D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于

    (4)常温下，浓度均为的下列五种溶液的pH值如下表所示：

    溶质

    NaClO

    NaCN

    pH

    ①根据表中数据，将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______

    A.HCN

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．

    A.

    C.

    (5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    pH

    当向含相同浓度、、离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______填离子符号先沉淀，______填“”、“”或“”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )

    A. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    B. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    C. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

    D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列六种物质：、、CaO、MgO、、．

    （1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．① ______②______．

    （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，与水反应的离子方程式是______．

    （3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，______．

    （4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，发生反应：2HIH2(g)+I2(g) H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

    1

    2

    3

    A.2min内的HI的分解速度为

    B.该温度下，平衡时HI的转化率为1

    C.该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1>K2

    D.达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 肼(N2H4)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。

    （1）肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    键能/kJ·molˉ1

    a

    b

    c

    ①工业上合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝____ kJ·mol－1

    ②合成氨反应的活化能很大，能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。

    （2）肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。

    （3）肼－空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；

    ①肼－空气燃料电池的负极反应式为____。

    ②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼－空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式____。

    （4）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼的优点是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：正反应吸热。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。平衡常数是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。下列说法不正确的是

    容器

    编号

    物质的起始浓度

    物质的平衡浓度

    Ⅰ

    0

    0

    Ⅱ

    Ⅲ

    0

    A.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

    B.容器Ⅱ反应达平衡前，

    C.起始时容器Ⅰ中总压强为，则时该反应的平衡常数kPa

    D.当温度改变为时，若则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、FeO、等)为原料来制取氧化铁。

    请回答下列问题

    （1）酸溶过程中发生反应的离子方程式是：______；

    （2）为了提高酸浸时的速率，除了适当增大硫酸的浓度外，还可以采取的措施有：______写出两条；

    （3）检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：______；

    （4）步骤Ⅴ中，达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0×10-5mol/L，是判断所得中是否混有______填是或否，请通过简单计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______；

    （5）步骤Ⅴ反应成的离子反应方程式：______；

    （6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取wg样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为ng。该样品中Fe元素的质量分数为______用w、n的代数式表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

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